15.如圖為元素周期表短周期的一部分.其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.下列有關(guān)說法正確的是(  )
 X  
ZY W
A.X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
B.工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質(zhì)
C.W的單質(zhì)易溶于XW2
D.1molX或Y的最高價(jià)氧化物分子中都含有2mol雙鍵

分析 為元素周期表短周期的一部分,由元素在周期表中位置,可知X處于第二周期,Z、Y、W處于第三周期,其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,處于ⅥA族,故W為S元素,可推知X為C、Y為Si、Z為Al,據(jù)此解答.

解答 解:為元素周期表短周期的一部分,由元素在周期表中位置,可知X處于第二周期,Z、Y、W處于第三周期,其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,處于ⅥA族,故W為S元素,可推知X為C、Y為Si、Z為Al.
A.CO不屬于酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁,故B錯(cuò)誤;
C.硫單質(zhì)易溶于CS2中,故C正確;
D.二氧化硅固體中不存在分子,且不含有雙鍵,故D錯(cuò)誤,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對(duì)元素化合物知識(shí)理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某可逆反應(yīng)為2X(g)═3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是( 。
A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B.壓強(qiáng)大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化劑使Mr增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng),得到如下表數(shù)據(jù).請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn).
序號(hào)
碳酸鈣C(HCl)/
mol•L-1
溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
(1)該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱).反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快.
(4)從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積,能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是(  )
A.含HS-溶液中:K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B.某無色透明的溶液:Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C.加入(NH42CO3后加熱,有氣體產(chǎn)生的溶液:Na+  K+、NO3-  HCO3-
D.pH=0:Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其中:A元素的原子核外只有1個(gè)電子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰,A、E元素同主族.G元素能形成穩(wěn)定的G-離子.回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
(2)D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是HCl<H2O(用化學(xué)式回答)
(3)A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見的化合物為m.
①寫出實(shí)驗(yàn)室中通常制備m的化學(xué)方程式;2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
(4)寫出F與G形成的化合物FG3,溶液,與A、B、D、E四種元素組成的無機(jī)物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知:.醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,C的名稱是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)下列說法正確的是ab(填序號(hào)).
a.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c.檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí),所加試劑的 順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
(5)的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種.
    a.能發(fā)生消去反應(yīng)      b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇:

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液,聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.欲測(cè)定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ:甲同學(xué)利用圖1所給的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(儀器不一定全選,已知:室溫時(shí)的氣體摩爾體積為24.0L/mol).

填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右):
(1)裝置中導(dǎo)管W的作用是使分液漏斗中的壓強(qiáng)與錐形瓶中的一致,分液漏斗中的液體能夠順利流下.
(2)各種儀器的連接順序(填接口字母)是acbd.
(3)連接好儀器后,要進(jìn)行以下操作,其先后順序是③②④①⑤(填序號(hào)).
①待裝置中的溫度恢復(fù)至室溫;
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜,將其置于電子天平上稱量質(zhì)量為0.39g,并將其投入錐形瓶中;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀鹽酸順利流下,當(dāng)合金條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞,此時(shí)A中共加入稀鹽酸10mL;
⑤測(cè)得量筒中水的體積為480mL.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)69.2%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字).
(5)讀數(shù)時(shí)除上述①注意事項(xiàng)外,還應(yīng)有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平.(寫出一點(diǎn)即可)
Ⅱ:乙同學(xué)的方案:稱量0.39g 鎂鋁合金條,放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上,通電使其灼燒.欲計(jì)算鋁的百分含量,該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是生成物的質(zhì)量.丙同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)存在較大誤差,其理由是合金沒有完全反應(yīng).
Ⅲ:丁同學(xué)另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量,再計(jì)算鋁的含量,與甲同學(xué)的測(cè)量結(jié)果相同.寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑,計(jì)算NaOH溶液的體積V≥100mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.I.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問題:

①250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低,化學(xué)反應(yīng)速率降低.
②300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快.
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C(填字母序號(hào)).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是AD(填字母序號(hào)).
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極           
B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極 
D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
(6)25℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g.(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是( 。
A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)
C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O

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