【題目】烴A是化學實驗室中最常見的有機物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑。A和HCl反應生成B，B與燒堿溶液生成C，C氧化D，D能發(fā)生銀鏡反應，D氧化成E，C和E生成具有果香味的化合物F，請寫出有關反應方程式，并在（ ）中寫明反應類型

（1）A→B：___，（________）；

（2）C→D：___，（________）；

（3）D與新制Cu(OH)2反應：___，（_______）；

（4）C+E→F：___，（________）。

【答案】CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應或酯化反應

【解析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，則A為乙烯；乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與燒堿溶液水解生成的C為CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能發(fā)生銀鏡反應，則D為CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F為乙酸乙酯；

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，則A為乙烯；乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與燒堿溶液水解生成的C為CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能發(fā)生銀鏡反應，則D為CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F為乙酸乙酯；

(1)A→B為乙烯與HCl的加成反應，反應方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型為加成反應；

(2)C→D為乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；

(3)CH3CHO與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反應類型為氧化反應；

(4)CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為取代反應或酯化反應。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質是相同條件下密度最小的物質；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學鍵類型為____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是______________(填化學式)

(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應的離子方程式為_______________

(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質的分子空間構型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。

（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。

（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應達到終點。

（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中銅絲變?yōu)榧t色，而且質量仍為ag的是（ ）

①硝酸②無水乙醇③鹽酸④CO⑤H2

A.①②④B.②④⑤C.②⑤D.①④⑤

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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”（結構式中用“*”加以標注）。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質：有光學活性，當它發(fā)生下列反應后生成的有機物中仍有光學活性的是（ ）

A.與乙酸發(fā)生酯化反應

B.與NaOH水溶液共熱

C.在催化劑存在下與H2反應

D.與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱

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【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。

寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。

設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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