【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

【答案】B

【解析】

A. 組別①中，0-20min內(nèi)，CH4的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可知，NO2的降解速率為2 0.0125mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由實(shí)驗(yàn)整組數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T1溫度下降解達(dá)平衡所需要更短，故較適宜的溫度為T1，B項(xiàng)正確；

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 有表格數(shù)據(jù)對比可以看出，0~10min內(nèi)，CH4的變化量：②>①，相同的時(shí)間內(nèi)其降解速率: ②>①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實(shí)驗(yàn)，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會(huì)對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時(shí)俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___

（2）乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質(zhì)量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

③某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________

(2)配制時(shí)，必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ___________________，________________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 __________________________________________

A．量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒刻度

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

E．未冷卻到室溫就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。如下兩個(gè)裝置可在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學(xué)取出少量乙裝置中實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學(xué)卻不同意該結(jié)論，他的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

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