Question

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

• A、Cl₂、Br₂、濃H₂SO₄、HNO₃在一定條件下，可將Fe氧化為Fe³⁺，而S、I₂、稀H₂SO₄只能將Fe氧化為Fe²⁺
• B、鐵在高溫下與水蒸氣反應，每1molFe參加反應，轉移3mol電子
• C、Fe與一定量的稀HNO₃反應，在反應后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血紅色
• D、鐵發(fā)生電化腐蝕時，鐵發(fā)生的電極反應為Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：鐵的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)氧化性的強弱確定產(chǎn)物；
B、化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答；
C、Fe與一定量的稀HNO₃反應，金屬鐵的氧化產(chǎn)物可能是亞鐵離子，還可能是鐵離子，還可能是二者都有；
D、在電化學中，金屬鐵失電子，只能到亞鐵離子．

解答： 解：A、Cl₂、Br₂、濃H₂SO₄、HNO₃的氧化性強，一定條件下，可將Fe氧化為Fe³⁺，而S、I₂、稀H₂SO₄具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe²⁺，故A正確；
B、鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，這個反應的化學方程式是3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，每1molFe參加反應，轉移

8

3

mol電子，故B錯誤；
C、若是過量的Fe與一定量的稀HNO₃反應，在反應后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不會呈血紅色，故C錯誤；
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時，鐵發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題涉及鐵的單質以及化合物的性質知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．