【題目】A、BCD、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,DB同主族;E的原子序數(shù)是AB之和的2倍;F的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

2)基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

3BC2的立體構型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學式)。

4FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因 ;F晶體的堆積方式為 (填序號)。

簡單立方堆積 體心立方堆枳 六方最密堆積 面心立方最密堆積

5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結構與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達式為 g· cm3(含a、NA的式子表示,不必化簡)。

【答案】1N;

24

3V形;SO2O3);

4Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;

5

【解析】試題分析:根據(jù)題給信息推斷,A、BC、D、EF為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,A為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C為氧元素,B為氮元素;DB同主族,D為磷元素;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍,E為鐵元素;F的原子序數(shù)為29,F為銅元素。

1)六種元素中第一電離能最大的是N,磷原子價電子排布圖為。

2)鐵為26號元素,基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,核外未成對電子數(shù)為4。

3NO2中氮原子為sp2雜化,含有1對孤對電子,的立體構型為V形,與其互為等電子體的分子是SO2

4CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O,原因是Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,選。

5)硼與氮可形成一種耐磨材料BP,根據(jù)其晶胞結構利用切割法分析1個晶胞中含有4B4P,則1mol晶胞的質量為4mol×42g/mol,1mol晶胞的體積為NA×a×10-10cm3,則該晶體密度的表達式為。

練習冊系列答案
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【題目】下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是(

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

C

水浴加熱( 50℃)

12%

D

室溫(25℃)

4%

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【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

陽離子

Na、Mg2+、X

陰離子

Cl、SO、Y、NO

(1)離子X是________(填化學式,下同),離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________

(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,有關該有機物的敘述不正確的是

A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應

D1 mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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【題目】下列判斷合理的是

A.Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B.蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是

A.A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B.醫(yī)療上,碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹

D.石英、水晶、水泥、光導纖維等物質的主要成分是SiO2

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【題目】減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時,按=1:3投料,圖所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量(n)的關系。

①該反應的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲線b表示的物質為__________。

③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是__________。

(2)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負”)極,電解時,生成乙烯的電極反應式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為__________。

②過程2發(fā)生反應的化學方程式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B. HF、HClHBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

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【題目】下列曲線圖縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質的量與對應的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

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