【題目】下列說法正確的是( )

A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

【答案】A

【解析】試題分析:A、元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布周期性變化,故正確;B、同主族從上到下,非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,以及還原性增強(qiáng),故錯誤;C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),故錯誤;D、存在吸引力,也存在斥力,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH42SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4NH42SO4 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體先通過濃硫酸,再通入足量的BaCl2溶液,結(jié)果為

A產(chǎn)生BaSO3沉淀 B產(chǎn)生BaSO4沉淀

C產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D無沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,DB同主族;E的原子序數(shù)是AB之和的2倍;F的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

2)基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

3BC2的立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學(xué)式)。

4FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 F晶體的堆積方式為 (填序號)。

簡單立方堆積 體心立方堆枳 六方最密堆積 面心立方最密堆積

5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm3(含a、NA的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

ANaClaqNaHCO3s Na2CO3s

BCuCl2 CuOH2Cu

CAl NaAlO2aq NaAlO2s

DMgOsMgNO32aq Mgs

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2,可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B. SO2Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)

C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng),故可在常溫下用鐵制貯罐貯運(yùn)濃硝酸

D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1下列各組物質(zhì):

A.金剛石與石墨;

B淀粉與纖維素;

C氕與氘;

D.甲烷與戊烷;

E葡萄糖與果糖

F

G

其中互為同位素 ;填編號.下同,互為同系物的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 ,是同一種物質(zhì)的是

2120℃101kpa下,9mlCOC2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng).測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等.請回答下列問題。

等體積的COC2H4在相同條件下完全燃燒,生成CO2的體積比為 ;消耗O2的體積比為

燃燒前混合氣體中CO的體積為 , C2H4的體積為

3化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:_______________;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

I寫出籃烷分子的化學(xué)式____________II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

4元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼,其分子中氮原子與氫原子個數(shù)比為12.肼空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%KOH溶液.氮元素對應(yīng)的燃燒產(chǎn)物為N2。該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O,反應(yīng)時通常加入過Ca(OH)2,其目的是____________。

(2)池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號)

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-

(3)CaO2在受熱時能分解成CaOO2。如圖是測定樣品中CaO2裝置

檢查裝置氣密性的方法是:________________。

加熱小試管中的樣品時,隨著過氧化鈣分解,氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降,為防止試管和氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大,可將漏斗_______________(填上提下移) 。

4水中溶解的測定方法如下:向一定水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適H2SO4MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下:

寫出O2Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式:______________。

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml,按述方注定水中溶解氧量,消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml.計算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示), 寫出計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如下表所示:

元素

部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y元素能形成多種單質(zhì)

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填寫)

1X的元素名稱是 ,X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。

2Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。ZW形成的化合物屬于 化合物(離子共價”)。

3XY、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 。

4X、YZ三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: 。

5)銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請寫出(YX)2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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