Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液。

I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是____(填字母序號)。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

II. Cu2＋可形成多種配合物，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(3) 實驗時將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配離子。請寫出該配離子的化學(xué)式 ：______。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，寫出溶解過程的離子方程式：________。溶解后得到深藍(lán)色溶液，向溶液加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_________ 。

(4)Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序_______________________．

②乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．

Answer 1

【答案】H2S、NH2- A [Cu(H2O)4]2＋ Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O O＞N＞H 乙二胺分子間能形成氫鍵

【解析】

I.（1）H2O分子中的原子數(shù)為3、價電子數(shù)為8，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價電子數(shù)目均為8，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；

（2）A、水中氧原子為sp3雜化，H3O+中氧原子也為sp3雜化，氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯誤；

B、水分子的空間構(gòu)型為V型，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；

C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；

D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；

故答案為：A；

II.（3）將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為Cu2+與H2O生成了一種呈藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2＋；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍(lán)色的晶體：[Cu（NH3）4]SO4·H2O，故答案為：[Cu(H2O)4]2＋；Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；[Cu（NH3）4]SO4·H2O；

（4）①非金屬性越強電負(fù)性越大，H、N、O三種元素的非金屬性由大到小的順序是：O>N>H，則電負(fù)性由大到小的順序是：O>N>H，故答案為：O>N>H；

②乙二胺分子間存在氫鍵，Cl-CH2CH2-Cl分子間不能形成氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，所以乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl，故答案為：乙二胺分子間能形成氫鍵。