【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解


(1)鹵族元素位于周期表中的族.
(2)用電子式表示HCl的形成過(guò)程
(3)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母).
a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近.寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)ⅦA
(2)
(3)bd
(4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】解:(1.)鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7,所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA,故答案為:ⅦA;
(2.)HCl屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可寫為 ;故答案為: ;
(3.)a、鹵族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高,但是表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷,故錯(cuò)誤;b、根據(jù)表中的信息:?jiǎn)钨|(zhì)和氫氣化合越來(lái)越難,得到鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性逐漸減弱,故正確;c、元素的非金屬性逐漸減弱,鹵化氫的還原性依次增強(qiáng),故錯(cuò)誤;d、元素的非金屬性逐漸減弱,所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱,故正確;故選bd;
(4.)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理,推斷:BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr.
(1)元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù);(2)HCl屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì);(3)鹵族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高,元素的非金屬性逐漸減弱,鹵化氫的還原性依次增強(qiáng),鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱;(4)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理來(lái)書寫即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.b點(diǎn)時(shí):c( Na+)=c( CH3COO)>c(H+)=c( OH
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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C.5min時(shí)再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的變化可分別由c、b曲線表示
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CN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

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