【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

【答案】A

【解析】 硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，故石墨能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以必須表明聚集狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫(xiě)出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解


（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程 ．
（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6molL﹣1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15molL﹣1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．


（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+ ． 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是 ．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 ．
②A中生成NH3的離子方程式是 ．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)純水的電離程度為α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 ， pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 ． 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α4 ． 下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.α2=α3＜α4＜α1
B.α3=α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4
D.α1＜α2＜α3＜α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.若該反應(yīng)在T1 ， T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1＜K2
C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
D.若狀態(tài)B，C，D的壓強(qiáng)分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是

A.可作食品調(diào)味劑

B.可作食品防腐劑

C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料

D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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