【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023

B. 1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

C. 3.01×1023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 mol

D. 2 mol SO42約含有1.204×1023個(gè)SO42

【答案】C

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù),約為6.02×1023,故A錯(cuò)誤;

B、分子錯(cuò)誤,應(yīng)為粒子數(shù),像NaCl就不存在分子,故B錯(cuò)誤;

C. 3.01×1023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 mol,故C正確;

D,2 mol SO42約含有1.204×1024個(gè)SO42,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克,其中含有 CO2 分子_____個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____升。

(2)標(biāo)況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

(3)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。

(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOHMOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅,加熱有紅色沉淀

D.在常溫下,淀粉遇碘離子變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知ab、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. ac兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)AlNaOH溶液能夠形成原電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式________。Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來(lái)生產(chǎn)Al,原因是________;

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學(xué)方程式________。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式_____________;

②在化學(xué)上,含包還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為___________。

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