【題目】常溫時(shí),向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO-) <c(Na+)
B. 圖中四點(diǎn),水的電離程度:c>d>b>a
C. c 點(diǎn)溶液中
D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH)
【答案】C
【解析】
從酸堿滴定曲線入手,分析加入不同體積NaOH溶液時(shí)溶質(zhì)的成分,據(jù)溶液酸堿性判斷弱電解質(zhì)電離和鹽類(lèi)水解的主次,以及酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響等。
A項(xiàng):a 點(diǎn)加入10mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001mol。因pH<7,則溶液中CH3CH2COOH電離程度大于CH3CH2COO-水解程度,c(CH3CH2COO-) >c(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng):NaOH溶液加入前,CH3CH2COOH微弱電離出的H+抑制水電離;隨著NaOH溶液的加入,CH3CH2COOH溶液濃度減小,這種抑制作用減弱,水的電離程度增大;恰好中和時(shí),生成的CH3CH2COO-水解,使水的電離程度達(dá)到最大;之后加入的NaOH溶液過(guò)量,NaOH完全電離生成的OH-抑制水電離,水的電離程度又逐漸減小。故水的電離程度:c>b>a>d,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng):據(jù)圖,加入NaOH溶液前,0.1CH3CH2COOH溶液pH=3,則溶液中c(CH3CH2COO-)≈c(H+)=10-3,c(CH3CH2COOH)=0.1-10-3≈0.1,常溫時(shí)CH3CH2COOH電離常數(shù)Ka=10-5,CH3CH2COO-水解常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-9。c點(diǎn)加入20mLNaOH溶液,兩者恰好完全反應(yīng)得CH3CH2COONa溶液(pH=9),溶液中有水解平衡CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-,將Kh=10-9、c(OH-)=10-5代入Kh表達(dá)式,得,C項(xiàng)正確;
D項(xiàng):d 點(diǎn)加入30mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)為0.002molCH3CH2COONa、0.001molNaOH。電荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH-)+c(CH3CH2COO-),物料守恒2c(Na+) =3c(CH3CH2COO-)+3c(CH3CH2COOH),兩式相減得c(Na+) -c(H+) = 2c(CH3CH2COO-)+3c(CH3CH2COOH)-c(OH-),進(jìn)而有c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +2c(CH3CH2COO-) +3c(CH3CH2COOH)>c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下,K1和K2的值如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________,根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷:反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”,下同)熱反應(yīng),反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。
(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫(xiě)出一種即可),
②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L,此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”), 化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu),呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能,具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS-C(ZnS納米粒子分散在碳納米材料上)是新型一維納米材料,某科研小組用下列流程制備ZnS-C納米材料。
已知:BA表示C6H5COO
回答下列問(wèn)題:
(1)“攪拌”后所得溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(2)配制NaOH溶液時(shí),蒸餾水要煮沸的原因是____________。
(3)向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液,促進(jìn)相關(guān)離子的水解,出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式_________。
②25℃,調(diào)pH=6,不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,該溶液中c(Zn2+)<____ mol·L-1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17]
(4)“硫化”、“焙燒”過(guò)程,Zn(OH)BA通過(guò)原位固相反應(yīng)制備ZnS-C納米纖維的過(guò)程示意圖如下:
①該過(guò)程中一直處于原位的離子是____________;
②在N2氛圍中“焙燒”時(shí),HBA(C6H5COOH)分解的化學(xué)方程式為___________。
(5)用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS-C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定,在不同溫度(400℃-800℃)下焙燒所得ZnS-C納米纖維的比表面積如下表:
t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
比表面積/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
① 隨著溫度的升高,ZnS納米粒子__________(填“變大”“不變”或“變小”)。
② ZnS-C納米纖維可將N2吸附在其表面,形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2,則在400℃焙燒所得的1g ZnS-C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol,質(zhì)量是___g,約含有___個(gè)H,___個(gè)電子。
(2)在9.5g某二價(jià)金屬氯化物中含0.2mol氯離子,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___,該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有Fe和Cu的混合物24g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少?___
(2)原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___
(3)反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y 為元素的有關(guān)性質(zhì)),把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。
a b c d e
(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______
(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______
(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______
(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______
(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量
B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量
C. 逆反應(yīng)的活化能E(逆)=E+△H
D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H< 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是()
A.稀鹽酸加入大理石中:
B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸
C.硫酸溶液加入中:
D.稀鹽酸加入鐵粉中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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