【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B. N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D. 催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點溶液中

D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時發(fā)生反應：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，負極反應為Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大

C.放電時，當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應類型為___________。

（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應

B. 灼熱的木炭與的反應

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應

D. 晶體與晶體的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖：下列說法不正確的是

A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應

C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體 C. 減壓 D. 恒壓通入惰性氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應放熱)，反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始濃度=__。

（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案