Question

Ca（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-．常溫下飽和Ca（OH）₂溶液的濃度為0.02mol/L，由此求得該溶解平衡常數(shù)K的數(shù)值是（　�。�

• A、1.6×10^-3
• B、3.2×10^-5
• C、8.0×10^-6
• D、3.1×10⁴

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)氫氧化鈣的溶度積常數(shù)計(jì)算，通過(guò)氫氧化鈣的溶解度概念分析計(jì)算得到．

解答： 解：常溫下飽和Ca（OH）₂溶液的濃度為0.02mol/L，此時(shí)溶液的體積約為100mL，c（Ca²⁺）=0.02mol/L；
c（OH^-）=0.02mol/L×2=0.04mol/L；
K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.02×0.04²=3.2×10^-5（mol³?L^-3），故選B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和計(jì)算離子濃度是關(guān)鍵，注意溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)，題目較簡(jiǎn)單．