Ca（OH）2是一種強電解質(zhì)，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．常溫下飽和Ca（OH）2溶液的濃度為0.02mol/L，由此求得該溶解平衡常數(shù)K的數(shù)值是（　�。�
A、1.6×10-3
B、3.2×10-5
C、8.0×10-6
D、3.1×104
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì),化學平衡的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)氫氧化鈣的溶度積常數(shù)計算，通過氫氧化鈣的溶解度概念分析計算得到．
解答： 解：常溫下飽和Ca（OH）2溶液的濃度為0.02mol/L，此時溶液的體積約為100mL，c（Ca2+）=0.02mol/L；
c（OH-）=0.02mol/L×2=0.04mol/L；
Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=0.02×0.042=3.2×10-5（mol3?L-3），故選B；
點評：本題考查了沉淀溶度積常數(shù)的計算應用，掌握基礎和計算離子濃度是關鍵，注意溶度積常數(shù)的計算表達，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置
 
； D元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）E的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是
 
．
（3）C原子構成的金屬晶體原子堆積方式為：
 
，空間利用率為
 
．
（4）已知B離子類似Cu2+能與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，請類比Cu（OH）2溶于氨水的反應，寫出B的氫氧化物溶于氨水的反應方程式：
 
．
（5）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如右圖所示，E離子的配位數(shù)為
 
．每個A離子周圍與之最近等距的A離子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色銹斑
B、用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]
C、用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量
D、牛奶久置變質(zhì)腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　　）
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾
B、除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾
D、除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入適量CCl4，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、Na2S
B、HCl
C、NaHCO3
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)間關系判斷正確的是（　�。�
A、1H2、2H2--同位素
B、O2-、O22---同素異形體
C、HCOOCH3、CH3OCHO--同分異構體
D、HCOOH、C15H31COOH--同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A、堿、純堿、Na2CO3
B、單質(zhì)、氯水、Cl2
C、酸、硫酸、H2S
D、酸性氧化物、干冰、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH
 
+
4
、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO
 
2-
4
、CO32-、I-，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH-）有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm
B、可利用滲析的原理提純膠體
C、可用丁達爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
D、電泳現(xiàn)象說明了膠體帶電荷

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