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下列說法中，不正確的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體中分散質微粒直徑為1-100nm
B、可利用滲析的原理提純膠體
C、可用丁達爾現象判斷膠體的制備是否成功
D、電泳現象說明了膠體帶電荷
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體的性質有：能產生電泳現象；能產生丁達爾現象，能通過濾紙但不能通過半透膜．
解答： 解：A．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，故A正確．
B、膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜，小分子、離子可透過半透膜，可利用滲析的原理提純膠體，故B正確．
C、膠體的微粒直徑在1-100nm之間，所以能產生丁達爾現象，故C正確．
D、膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了膠體的性質，難度不大，根據教材基礎知識解答，要注意D選項，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ca（OH）2是一種強電解質，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．常溫下飽和Ca（OH）2溶液的濃度為0.02mol/L，由此求得該溶解平衡常數K的數值是（　�。�
A、1.6×10-3
B、3.2×10-5
C、8.0×10-6
D、3.1×104

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是（　　）
X Y Z
A 氧化鈣 氧化物 堿性氧化物
B 鹽 化合物 電解質
C 膠體 分散系 混合體系
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、乙炔→乙烯
B、乙醛→乙酸
C、乙醛→乙醇
D、乙醇→溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于敘述正確的是（　　）
A、物質的量是含有一定數目粒子的集合體
B、摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
C、單位物質的量的物質所占的體積就是氣體摩爾體積
D、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B、Fe（NO3）3溶液中混有雜質Al（NO3）3可以加入過量的NaOH溶液除去
C、B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D、C點溶液中的溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6mol?L-1?s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol?L-1?s-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3mol?L-1
其中正確的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質加入水中，不能形成電解質溶液的是（　�。�
A、NH3
B、C2H5OH（乙醇）
C、NaCl
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
題號 實 驗 要 求
（1） 從碘水中提取碘單質
 
（2） 提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3） 鑒別NaCl和KCl
 
（4） 測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 

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