Question

8．將2.24升（標況）CO₂通入25毫升4mol/L KOH溶液中使之完全反應，該變化的化學方程式為CO₂+KOH═KHCO₃；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可觀察的現(xiàn)象為有白色沉淀產生，發(fā)生此變化的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質的量，二氧化碳和氫氧化鉀反應：CO₂+KOH=KHCO₃，CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，結合二氧化碳和氫氧化鉀兩者的物質的量的關系進行分析解答，根據二氧化碳和氫氧化鉀反應的產物和加入少量澄清石灰水發(fā)生的反應分析觀察的現(xiàn)象，據此書寫離子反應方程式．

解答 解：2.24L（標況下）CO₂氣體的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，25毫升4mol/L KOH溶液n=cv=4mol/L×0.025L=0.1mol，n（CO₂）：n（KOH）=1：1，所以二氧化碳和氫氧化鉀反應：CO₂+KOH=KHCO₃，二氧化碳和氫氧化鉀反應的產物為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀和少量氫氧化鈣反應，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，再向此溶液中加入少量澄清石灰水，氫氧化鈣電離出的氫氧根離子全部反應，所以反應為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，
故答案為：CO₂+KOH═KHCO₃；有白色沉淀產生；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

點評 本題考查了方程式的書寫，注意二氧化碳和氫氧化鉀反應量的關系是解答的關鍵，題目難度不大．