Question

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL。

（2）配制過程有下列幾步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的體積，注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；

C 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度線；

F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到 ② ；

G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。

以上各步驟操作的先后順序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0．48 g。則該溶液濃度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A 定容時俯視容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液時俯視讀數(shù)

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

 

Answer 1

（除標注外，每空2分，共10分）

（1）8.3

（2）①膠頭滴管（1分） ②100mL容量瓶（無100mL得0分）

③CAFDBEG（見錯0分）

（3）大于 A（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液中溶質的物質的量不變，可知需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是0.1L×0.2 mol/L/2.4mol/L= 0.0083L=8.3mL；

（2） ①定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；

②配制100mL的溶液需要100mL的容量瓶，所以將溶液轉移到100mL的容量瓶中；

③根據(jù)溶液的配制步驟，向下燒杯中加入一定量的水，然后量取所需硫酸，溶解，冷卻后，移液，洗滌，移液，定容，搖勻，所以正確順序是CAFDBEG；

（3）白色沉淀0.48 g是硫酸鋇沉淀，物質的量是0.48/233=0.0021mol，則硫酸根離子的濃度是0.0021mol/0.01L=0.21mol/L>0.20mol/L；A、定容時俯視容量瓶，則造成溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；B、用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液時俯視讀數(shù)，造成量取的硫酸的體積偏小，結果偏低，錯誤；C、容量瓶未干燥對結果無影響，錯誤；D、使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，造成溶質減少，結果偏小，錯誤；E、定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，對結果無影響，錯誤，答案選A。

考點：考查溶液的配制步驟的判斷，誤差的分析