分析 已知①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
解答 解:已知①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律②×2-①可得肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol,
故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度中等,明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)方程式 | F2+H2?2HF | H2+Cl2?2HCl | H2+Br2(g)?2HBr | H2+I2(g)?2HI(g) |
平衡常數(shù)K(t1) | 1.8×1036 | 9.7×1012 | 5.6×107 | 43 |
平衡常數(shù)K(t2) | 1.9×1032 | 4.2×1011 | 9.3×106 | 34 |
A. | 只有ab | B. | 只有abe | C. | 只有abce | D. | abcde |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān),而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān) | |
C. | 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差 | |
D. | 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,屬于電解原理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C═C | H-H |
鍵能/kJ•mol-1 | X | 348 | 612 | 436 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩個(gè)羥基 | B. | 一個(gè)醛基 | C. | 兩個(gè)醛基 | D. | 一個(gè)羥基 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥ | B. | ①③⑦ | C. | ②④⑥ | D. | ①④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾比1:1 | B. | 摩爾比1:2 | C. | 質(zhì)量比1:1 | D. | 質(zhì)量比7:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用98%的濃硫酸替代稀硫酸 | B. | 降低溫度 | ||
C. | 用鋁粉代替鋁片 | D. | 加入Na2SO4溶液 |
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