6．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成：

下列關于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　　）
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和加成反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；
B．對乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可為鄰、間、對位置，且苯環(huán)的取代基可為乙烯基、醛基和羥基；
C．含有O元素，不屬于烴；
D．化合物M含有羧基和I，可發(fā)生縮聚反應，乙烯基苯甲酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；
B．對乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可為鄰、間、對位置，且苯環(huán)的取代基可為乙烯基、醛基和羥基，則同分異構體大于三種，故B錯誤；
C．含有O元素，不屬于烴，故C錯誤；
D．化合物M含有羧基和I，可發(fā)生縮聚反應，乙烯基苯甲酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，且都可發(fā)生取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團與性質的關系，熟悉烯烴、酸的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl3和CuCl2中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結構．

已知：E、G 能發(fā)生銀鏡反應．醛之間可以在堿性條件下發(fā)生脫水縮合反應，生成烯醛請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）試劑 X 的名稱氫氧化鈉水溶液
（2）由 E 到 F 的化學方程式，F(xiàn) 到 G 的反應類型加成反應或還原反應
（3）E 的核磁共振氫譜峰面積之比3：1
（4）反應物 Y 的結構簡式，姜黃素的結構簡式
（5）J（C8H8O3）的同分異構體中同時滿足如下條件：
①能與 NaHCO3反應，
②能使 FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉化關系如如圖所示：

已知：
①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．
②CH3-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結構簡式為OHC（CH2）3COOH；F的加聚產物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個E分子最多有5個碳原子共平面；
（4）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）B→D（只寫①條件下的反應）；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數(shù)目有5個．
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基
（6）結合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
C．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs（銫）的中子數(shù)相等
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有機化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制備一種新型涂料固化劑H的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①C為飽和烴；
②F分子中不含有雙鍵．
回答下列問題：
（1）A的名稱是苯；B在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備．
（2）G所含官能團為氨基、羥基（填名稱）．寫出一定條件下E與G反應生成H的化學方程式．
（3）F的結構簡式為，能發(fā)生銀鏡反應的F的同分異構體是CH3CHO．
（4）同時滿足下列條件的D的同分異構體有6種（不含立體異構）；
①能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
②能發(fā)生水解反應，且酸性條件下的水解產物中有一種有機物的相對分子質量為74．其中核磁共振氫譜只有2組峰的是（寫結構簡式）．
（5）設計一條由B和D為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，正確的一組為（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．第四周期的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此空可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點較高．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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