【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請根據(jù)如圖(所有無機產(chǎn)物已略去)中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題. RCHO+R′CH2CHO +H2O
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):
(1)寫出質(zhì)A的名稱:;C的結(jié)構(gòu)簡式:;E中含氧官能團的名稱: .
(2)寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型:A→B; D→H .
(3)寫出H到I的化學方程式: .
(4)寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學方程式: .
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為種.
(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸; ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).
【答案】
(1)1﹣丙醇; ;羧基
(2)氧化反應(yīng);加成或還原反應(yīng)
(3) + +H2O
(4)
(5)3
(6)2
(7)
【解析】解:(1)A為CH3CH2CH2OH,名稱為1﹣丙醇;C的結(jié)構(gòu)簡式為 ;E中含氧官能團的名稱為羧基,
所以答案是:1﹣丙醇; ;羧基;(2)由上述分析可知,A→B為氧化反應(yīng); D→H為加成或還原反應(yīng),
所以答案是:氧化反應(yīng);加成或還原反應(yīng);(3)H到I的化學方程式為 + +H2O,
所以答案是: + +H2O;(4)D到E過程中的①的反應(yīng)化學方程式 ,
所以答案是 ;(5) 中﹣COOH、﹣Br均與NaOH反應(yīng),1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH,
所以答案是:3;(6)F的結(jié)構(gòu)式為 ,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,與溴原子所在碳原子相鄰的碳有氫原子,才能發(fā)生消去反應(yīng),生成G的結(jié)構(gòu)分別為 , ,G的可能結(jié)構(gòu)為2種,
所以答案是:2;(7)E的同分異構(gòu)體符合i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸,含﹣COOCH2CH3,ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu),苯環(huán)上只有2種H,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
將0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖.
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向方向移動.
(2)溫度升高,反應(yīng)①的△H10(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達式為K= , 100℃時的平衡常數(shù)值是 .
(3)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②生成甲醇.為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置,回答下列問題:
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一碳棒,可觀察到碳棒上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應(yīng)式為______________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池(圖B,假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失),當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。
(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖C),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負極反應(yīng)式為___________。
(4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
由表中數(shù)據(jù)可知,當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水,再加少量的CCl4,充分震蕩靜置后( )
A.溶液分層,下層紅棕色B.溶液分層,上層紅棕色
C.溶液分層,下層紫紅色D.溶液分層,上層紫紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器和藥品是
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 . 隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化.下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:
C.當吸收液呈中性時:
D.當吸收液呈酸性時:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率v(X)如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,用化學符號填空:
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是__________,元素原子半徑最小的是____________,⑧號元素的離子結(jié) 構(gòu)示意圖為_______________。
(2)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是____________,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應(yīng)的化學方程式:____________________。
(3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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