下列離子方程式表達不正確的是( )
A.碳酸鈣和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.金屬鈉與水反應:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應在前10 min的平均反應速率v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15 min時,改變的條件是降低溫度
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氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
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亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。
(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________
________________________________________________________________________。
②裝置E的作用是_______________________________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________
________________________________________________________
________________。如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是__________________
______________________________________________________。
(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
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向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,沉淀達到最大值,且質量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是( )
A.x=2y
B.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA
C.鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D.a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g
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已知離子反應:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點,是檢驗Fe3+常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質,做了以下實驗:
①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成血紅色。
②取少量血紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液變?yōu)闊o色,同時產生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會改變空氣的成分。
④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤、谥袩o色溶液少許,滴加BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)B的化學式為________________;E的化學式為__________。
(2)混合氣體A的成分是________________(填化學式)。
(3)興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論:Fe(SCN)3具有還原性,反應②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。
(4)實驗②中,還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________。
(5)小組同學從上述實驗中得到啟發(fā),若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意________________。
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.標準狀況下,33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B.1 mol OH-和1 mol -OH(羥基)所含質子數(shù)均為9NA
C.常溫下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D.50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2分子數(shù)為0.46NA
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A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。
(1)若X是強氧化性氣體單質,則A可能是______(填序號)。
a.C b.Al c.Na d.Mg
(2)若X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________;檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________;向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是__________;請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強酸或強堿,則B的化學式為__________,反應①的離子方程式為______________________或________________。
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現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它們的性質如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法 B. 結晶法 C.分液法 D.蒸餾法
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