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下列離子方程式表達不正確的是(　　)

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O

C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


解析：本題考查了離子方程式的書寫，意在考查考生的書寫能力。Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B錯誤。

答案：B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應在前10 min的平均反應速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________

________________________________________________________

________________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________

______________________________________________________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是(　　)

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質，做了以下實驗：

①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。

②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥袩o色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)B的化學式為________________；E的化學式為__________。

(2)混合氣體A的成分是________________(填化學式)。

(3)興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，反應②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。

(4)實驗②中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________。

(5)小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數(shù)均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

(1)若X是強氧化性氣體單質，則A可能是______(填序號)。

a．C                   b．Al                  c．Na                 d．Mg

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為__________，反應①的離子方程式為______________________或________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是           

物質

分子式

熔點℃

沸點℃

密度（g/cm3）

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法         B. 結晶法         C.分液法         D.蒸餾法

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