Question

已知離子反應：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃，具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)₃的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。

②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤取②中無色溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)B的化學式為________________；E的化學式為__________。

(2)混合氣體A的成分是________________(填化學式)。

(3)興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)₃具有還原性，反應②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。

(4)實驗②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應注意________________。

Answer 1

解析：本題考查了離子反應以及元素化合物的有關(guān)知識，意在考查考生對相關(guān)知識的理解與應用能力。氣體混合物A中含有大量的紅棕色氣體，說明含有NO₂。根據(jù)實驗③可推出C為N₂。由實驗③④可推知B是BaCO₃，D是CO₂，故混合氣體A中含有CO₂、NO₂、N₂。由實驗⑤可推知E為BaSO₄，證明實驗②得到的無色溶液中含有SO。Fe(SCN)₃與濃硝酸反應，S由－2價變?yōu)椋?價，N由－3價變?yōu)?價，1 mol Fe(SCN)₃作還原劑失去33 mol電子，1 mol HNO₃作氧化劑，得到1 mol電子，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為133。

答案：(1)BaCO₃(1分)　BaSO₄(1分)

(2)NO₂、CO₂、N₂(2分)

(3)S、N(2分)　(4)133(2分)

(5)加入的氧化劑不能過量(1分)