亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH===2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

________________________________________________________

________________。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是__________________

______________________________________________________。

(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。


答案 (1)E D B

(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾

(3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體、诶淠,使NO2完全液化

(4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清

(5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

解析 (1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO,裝置E用于檢驗NO2,裝置B為尾氣處理裝置,NO2會干擾NO的檢驗,所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3,所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清。(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


肼(N2H4)廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題:

(1)肼燃料電池原理構(gòu)造如圖所示,負極上的電極反應(yīng)式為____。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:

①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

ΔH=-67.7 kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.0 kJ/mol

③2NO2(g)===N2O4(g) ΔH=-52.7 kJ/mol

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(3)在高錳酸鉀催化下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得肼,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       判斷下列說法是否正確,不正確的說明理由。

①氨氣溶于水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)。

②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨與酸反應(yīng)生成銨鹽,與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該晶體中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中,當(dāng)溶液的pH等于7時,是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。

⑦液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O。

⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。

⑨在1 mol·L1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       氨氣溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是                                                                                                                    (  )

A.“兩水”都是混合物,溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡

C.“兩水”都有刺激性氣味,都能漂白有機色素

D.“兩水”放置時間較久后,都會因為相同的原理而變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用:

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、贑u與濃硝酸反應(yīng)制。篊u+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制。2Cu+4HNO3+O2===2Cu(NO3)2+2H2O

下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

較快

主要產(chǎn)物

Fe2

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說法不正確的是(  )

A.在pH<4的溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH>6的溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH>14的溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH+4e===2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式表達不正確的是(  )

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H===2Fe2+Fe3+4H2O

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

D.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na+2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法,某實驗小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究(夾持裝置及連接橡膠管已省略,其中裝置E有多個供使用)。

可供選擇的液體試劑及固體藥品:

液體試劑

固體藥品

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、

堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請回答下列問題:

(1)裝置B中a儀器的名稱                

(2)可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有                 (任意寫2種)。

(3)已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置,則儀器的連接順序是A→  →C←    ←B。寫出裝置B(無需加熱)中反應(yīng)的離子方程式                                   。

(4)完成上述實驗需選用儀器D和E,D中選用(    )、E中選用(    )(填寫序號)

a.無水氯化鈣         b.飽和碳酸氫鈉溶液       c.飽和食鹽水   

d.五氧化二磷        e.堿石灰                  f.濃硫酸

(5)C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

(6)請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子               

                                                                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                                              (  )

A.同密度、同壓強的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和CO

D.同壓強、同體積的O2和N2

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