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【題目】下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

【答案】C

【解析】

根據c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩爾質量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶質質量分數：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，則四種溶質的摩爾質量與質量分數ω%的關系為：=1，所以溶液的密度與溶液的物質的量濃度c成正比，根據表中四種溶液的物質的量濃度數據可知，物質的量濃度最小的為CH3COOH，濃度為10.6mol/L，所以四種溶液中的密度最小的是CH3COOH，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是( )

A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（　　）

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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【題目】(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為 。

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【題目】某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:

根據上述信息,回答下列問題:

(1)合金X的化學式為________。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______

(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______

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【題目】為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會產生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽極

D.反應池中處理H2S的反應是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(　　)

A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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