【題目】已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下,反應(yīng)物2 mol H21 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

【答案】C

【解析】

A. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān),相同條件下,只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B. C. 相同條件下,反應(yīng)物2 mol H21 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量,故B錯(cuò)誤,C正確;

D. 達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度不一定相等,只能說(shuō)濃度不再改變,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(  )

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3,提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.(1)如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性?____。

2B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉_____,一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開(kāi)_____(填旋塞的編號(hào))。

3)將制得的碳酸亞鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物用分子式表示)_____

5)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該裝置存在不足之處,請(qǐng)寫出改正措施__________。

Ⅱ.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下:

①取10片補(bǔ)鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測(cè)溶液。

②量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液體積為VmL

6)上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____(填偏大”“偏小無(wú)影響)。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

7)每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示,且x,y,z都含有相同的一種元素。圖示中有部分生成物未列出來(lái)

1xAlCl3,則y的化學(xué)式是________________

x的陰離子含有鋁元素,寫出此陰離子與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________

2)若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體,A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。

寫出A元素原子的電子排布式:__________________

配制y的溶液,一般不是把Y的晶體溶于水,而是把y的晶體先溶解于_________(填化學(xué)式)溶液中。

如何檢驗(yàn)z物質(zhì)中的陽(yáng)離子:________________________________________________。

3x是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________

下列各組組合,不符合上圖反應(yīng)的是______________(填序號(hào))

Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2

Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色),如圖所示。

(1)曲線________(“X”“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不變

C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Ev(NO2)=2v(N2O4)

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molY的同時(shí)消耗2n molX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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