【題目】某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)合金X的化學(xué)式為________。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______

(3)寫出336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______

【答案】Fe5C H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。

(1)生成的CaCO3為5.0 g即0.05 mol，碳元素的質(zhì)量為0.05 mol×12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。

(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應(yīng)生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2+=Fe3+＋2Cl-

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.少量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O

D.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中，加入更多的X，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小

C.容器內(nèi)溫度不變時，可以說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，結(jié)構(gòu)中有三種位置不同的氫原子。

（1）X的分子式是________；官能團(tuán)名稱________。

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________；X還可以被高錳酸鉀溶液直接氧化成________（填寫名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點(℃)

水

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應(yīng)

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)與低碳技術(shù)日益受到世界各國的關(guān)注，近年來人們嘗試用CO2來合成各種有機(jī)物，以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式：

(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________；“-R”的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______；若3分子R-C≡C-R也可發(fā)生類似反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示，且x，y，z都含有相同的一種元素。圖示中有部分生成物未列出來

（1）①若x是AlCl3，則y的化學(xué)式是________________

②若x的陰離子含有鋁元素，寫出此陰離子與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________

（2）若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體，A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。

①寫出A元素原子的電子排布式：__________________

②配制y的溶液，一般不是把Y的晶體溶于水，而是把y的晶體先溶解于_________（填化學(xué)式）溶液中。

③如何檢驗z物質(zhì)中的陽離子：________________________________________________。

（3）①若x是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________

②下列各組組合，不符合上圖反應(yīng)的是______________（填序號）

Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2

Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C

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