【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

【答案】B

【解析】

3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度為3.9 mol/L×2=7.8 mol/L

A. 390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L,故不選A;

B. 200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中c(OH)= c(NaOH)= 7.8 mol/L,故選B

C. 50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO42)= 7.8 mol/L×3=23.4 mol/L,故不選C;

D. 200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的c(Ca2)= 3.9 mol/L×1=3.9 mol/L,故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,AC同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30DE可形成410電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

D的單質(zhì):_________________;

AB、E形成的化合物:________________

D、E形成的化合物:___________________。

2AB兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

3)鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑

12K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

22KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _______ 氧化劑_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL

560

672

672

求:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___?

2)合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線如圖,該小組同學(xué)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B.B處的導(dǎo)電能力為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A. 達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。

(3)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。

(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí),向0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)=c(H)

B. 25 ℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107 mol·L1

C. 0.1 溶液:

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí),碳纖維電極做陽(yáng)極

B. 充電時(shí),碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時(shí),電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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