7.下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是( 。
A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.亞硫酸酸性比高氯酸弱

分析 元素得電子能力越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其單質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定,但不能說(shuō)明非金屬性S<Cl,所以不能說(shuō)明硫原子得電子能力小于Cl,故A錯(cuò)誤;
B.元素得電子能力越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說(shuō)明得電子能力Cl>S,故B正確;
C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng),說(shuō)明HCl易電離、氫硫酸難電離,但不能說(shuō)明硫原子得電子能力小于Cl,故C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬得電子能力強(qiáng)弱,亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸,所以不能根據(jù)亞硫酸酸性小于高氯酸而判斷元素得電子能力強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以元素得電子能力為載體考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:元素得電子能力強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān),與得電子多少無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O),其過(guò)程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(2)在步驟②-③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B;宜用的試劑為E.
A.1.5   B.3.7    C.9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是A.
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.由于工業(yè)發(fā)展,燃燒設(shè)備不斷增多,設(shè)備規(guī)模不斷增大.這些工廠排放的煙氣中都會(huì)有大量的SO2廢氣.據(jù)統(tǒng)計(jì),我國(guó)1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬(wàn)噸,2006年工業(yè)SO2的排放量達(dá)到了3800萬(wàn)噸,由于SO2的污染,我國(guó)每年損失高達(dá)1100億元.
(1)寫(xiě)出兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2的實(shí)例:
①化石燃料的燃燒.
②含硫礦石的冶煉.
(2)防治SO2污染可采用的措施有(寫(xiě)出三種):
①減少化石燃料的燃燒,大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進(jìn)行脫硫處理.
(3)濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法.其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái),進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器,然后進(jìn)入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸,通入空氣后生成石膏(CaSO4•2H2O),經(jīng)脫硫的煙氣,應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱,進(jìn)入煙囪,排入大氣.
①寫(xiě)出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O).
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:用石灰石漿液的成本較低.
③上述過(guò)程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過(guò)雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞.工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌.
(4)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4•xH2O)即測(cè)定x值,做如下實(shí)驗(yàn):將石膏加熱使之脫水,加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變.求:
①石膏的化學(xué)式.   
②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2
B.反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。孩伲劲冢劲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó),2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》.下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.推廣使用含磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D.含CuSO4的廢水直接排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.按照有機(jī)物的命名規(guī)則,下列命名正確的是(  )
A.CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯
C.   硬脂酸甘油脂D.  3,3-二甲基-2-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是(  )
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.(1)量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)恰好沉淀時(shí),反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O.
向Ca(HCO32溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)反應(yīng)順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中,滴加過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O.
在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸.該反應(yīng)的離子方程式是:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O.
(3)反應(yīng)介質(zhì)的影響
①在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
②在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O.
④對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO->I2>SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(  )
A.Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C.NH4+、Al3+、NO3-、OH-D.Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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同步練習(xí)冊(cè)答案