A. | Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:2 | |
B. | 反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 | |
D. | ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到。孩伲劲冢劲 |
分析 A.過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子,根據(jù)化學式判斷陰陽離子個數(shù)之比.
B.離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律.
C.根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量.
D.根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大。
解答 解:A.過氧化鈉中陰離子是O2 2-,所以陰陽離子數(shù)目之比為1:2,故A正確;
B.反應(yīng)①的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C、反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根據(jù)方程式知,最多產(chǎn)生0.05mol O2,故C正確.
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為:$\frac{4g}{100g+2.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$,所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到。孩伲饥=③,故D錯誤.
故選BD.
點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,易錯選項是A,注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子,此為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳 | B. | 總懸浮顆粒 | C. | 二氧化硫 | D. | 氮氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸比鹽酸穩(wěn)定 | B. | 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 | ||
C. | 鹽酸酸性比氫硫酸強 | D. | 亞硫酸酸性比高氯酸弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,0.5molH2中含有的H原子數(shù) | |
B. | 22.4升HCl氣體中含有的Cl原子 | |
C. | 1L1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù) | |
D. | 0.1mol金屬鋁含有的電子數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2和NH3 | B. | N2和O2 | C. | CO和CO2 | D. | H2S和HCl |
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