【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,利用乙醇和鈉的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在燒瓶中放入足量的鈉,從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇,通過測(cè)量量筒中水的體積,就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。

1)實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是__。

2)有人認(rèn)為裝置中有空氣,所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積,才是氫氣的體積,你認(rèn)為__(填正確不正確)。

3)若實(shí)驗(yàn)中所用乙醇含有少量水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填偏大偏小),若實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__(填偏大偏小)。

4)若測(cè)得有1.15gC2H6O參加反應(yīng),把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL,試結(jié)合計(jì)算和討論,判斷圖2中(Ⅰ)和(Ⅱ)兩式中,哪個(gè)正確__。

【答案】連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽,微熱燒瓶,右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出,冷卻后形成一段水柱,且一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化,證明裝置氣密性良好 不正確 偏大 偏小

【解析】

1)利用壓強(qiáng)差檢查裝置氣密性;
2)原來(lái)裝置中有空氣,反應(yīng)后裝置中有氫氣,故排出的氣體的體積即為氫氣的體積;
3)等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多;如果實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時(shí),排到量筒中的水的體積偏小;
4)測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)原理是用一定量的乙醇與鈉反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積,由此計(jì)算出1 mol 乙醇分子中被置換氫原子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)分析結(jié)構(gòu)。

1)檢查氣密性,首先形成液封,即先關(guān)閉分液漏斗活塞,把導(dǎo)管插入液面下,然后手捂燒瓶,使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不同,則看到有氣泡冒出,松開手會(huì)看到導(dǎo)管液面上升,則證明氣密性良好;故答案為:連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽,微熱燒瓶,右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出,冷卻后形成一段水柱,且一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化,證明裝置氣密性良好;

2)原來(lái)裝置中有空氣,但反應(yīng)后裝置中仍有氫氣,排出的氣體的體積即為氫氣的體積,所以所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積,才是氫氣的體積不正確;故答案為:不正確;

3)等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多,如果乙醇含有水,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大;如果實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時(shí),排到量筒中的水的體積偏小,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏;故答案為:偏大;偏;

41.15 g C2H6O的物質(zhì)的量,生成氫氣的物質(zhì)的量,即1 mol C2H6O0.5 mol H21mol H,說明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氫原子被鈉置換,也就是說C2H6O分子中有1個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同,其結(jié)構(gòu)應(yīng)為;故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):,請(qǐng)回答下列問題:

1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為,求此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率____。

2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,,達(dá)到平衡后,,求a的值____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:

①?gòu)膽覞嵋褐袑?/span>Mg(OH)2分離出來(lái)的操作名稱為_____________。

Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。

(2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________(填字母序號(hào))。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液,可將I氧化為I2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

③上述反應(yīng)結(jié)束后,可加入萃取劑,采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________(填字母序號(hào))。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型航空航天材料,其分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

合成路線如圖:

已知:Ⅰ.A分子苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

.R1CHO+H2O(R1R2表示氫原子或烴基)

.

.

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是___。

(2)③的反應(yīng)類型為___,④所需的試劑和條件是___。

(3)⑥的化學(xué)方程式為___

(4)②得到的某種副產(chǎn)物,可以在NaOH溶液中直接得到D,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②—NH2與苯環(huán)直接相連;③核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積比為1222。

(6)參照上述流程和已有知明,以乙醛和1,3—丁二烯為原料,設(shè)計(jì)合成的路線___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下

B.人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動(dòng),并最終水解為葡萄糖而被吸收

C.分子中的所有原子有可能共平面

D.溴水中加入苯,充分振蕩、靜置后,由于發(fā)生取代反應(yīng)而水層幾乎呈無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,滴加過程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液,先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡,而c點(diǎn)不在在此平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子,電極b的材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極,且發(fā)生的反應(yīng)是:Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時(shí),若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí),若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì),指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是:2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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