【題目】等電子體之間結構相似、物理性質也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）

A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2

C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－

【答案】C

【解析】試題分析：C選項中，CO2與NO2－具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為14，而NO2－為16，故二者不能互稱為等電子體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。

（1）下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內存在極性共價鍵

B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中， （填序號）相當于氧分子被氧化； _______（填序號）相當于氧分子被還原。

（3）寫出O22—的電子式： （4） O2+、O2－中的電子數(shù)分別為： ； __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）該反應的離子方程式為 。

（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 。

（4）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）

A. H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S

B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體

D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中正確的是

A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應

C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

D．由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3一高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列通式只表示一類物質的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

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