Question

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�

• A． 由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.4N_A
• B． 18 g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A
• C． 1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A
• D． 常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A.0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．氯氣反應(yīng)可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，結(jié)合臭氧是由氧原子構(gòu)成解答．

解答 解：A.0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故A錯誤；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9N_A個質(zhì)子，故B錯誤；
C.1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，只做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定2N_A，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，故C錯誤；
D．常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．