16．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min時只改變一個條件，反應情況如表：下列說法不正確的是（　�。�
時間c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能加入了H2
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

分析 A．第4min至第6min各物質(zhì)的濃度保持不變；
B．第2min至第4min，反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；
C．加入催化劑會加快反應速率；
D．升高溫度會加快反應速率．

解答 解：A．第4min至第6min各物質(zhì)的濃度保持不變，所以是平衡狀態(tài)，故A正確；
B．第2 min時，如果加入氫氣，到4min時，CO變化0.4mol，氫氣變化0.8mol，達到平衡時氫氣的量大于1.8mol，故B錯誤；
C．加入催化劑會加快反應速率，第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑，故C正確；
D．升高溫度會加快反應速率；所以第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握數(shù)據(jù)的分析與利用，把握反應速率的計算應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是（　�。�
A．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液
B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑
C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑
D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%．試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O 
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
（2）由D生成E的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結構簡式為． 
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的 （不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
，
I的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色即可制得氫氧化鐵膠體
B．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是膠體聚沉的原理
D．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預測物質(zhì)的性質(zhì)

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