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6．下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是（　�。�
A．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液
B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑
C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑
D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑

分析 A．KSCN溶液遇鐵離子顯血紅色；
B．淀粉遇碘顯藍色；
C．AgCl溶解度比Ag2CrO4溶解度小，氯離子沉淀完全后生成磚紅色沉淀Ag2CrO4；
D．雙氧水講將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘顯藍色．

解答 解：A、鐵離子與碘離子反應，生成亞鐵離子和碘單質，KSCN溶液遇鐵離子顯血紅色，當溶液顯血紅色時，說明碘離子反應完全，達到滴定終點，故A正確；
B、淀粉遇碘單質顯藍色，當溶液顯藍色時，說明亞硫酸根離子已經被碘單質充分氧化，碘單質剩余，達到滴定終點，故B正確；
C、Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當溶液中有磚紅色沉淀時，待測液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，故C正確；
D、待測液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質，淀粉顯藍色，即一滴定就出現(xiàn)藍色，藍色加深，碘離子反應完全時，藍色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了滴定反應中的終點判定，考生應掌握常見的指示劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　　）
A．等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1-溴丙烷常用作有機反應的溶劑．實驗室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反應和主要實驗裝置如下：
已知：
Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相關數(shù)據(jù)如下：
相對分
子質量		密度
/g•mL-1		沸點/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490幾乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制備過程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）�、诒３�69～72℃繼續(xù)回流2小時�、壅麴s，收集68～90℃餾出液  ④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液�、菰僬麴s，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．請回答：
（1）B裝置名稱是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟④的目的主要是洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（4）本實驗所得到的1-溴丙烷產率是C（填正確答案序號）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知酸性高錳酸鉀溶液是常用的強氧化劑，可以和草酸鈉、二氧化硫等還原性物質發(fā)生氧化還原反應．
（1）下列物質能夠酸性高錳酸鉀溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子反應式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應），到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色．
③樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為75%．
④若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的質量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應的離子反應方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）寫出NaCN的電子式Na+．
（2）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（4）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯
堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，Kh＞Ka，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產品
主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示：
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水溶性
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐和水易發(fā)生反應．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．

（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰水楊酸
①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結晶析出．
④下列說法正確的是abc（填選項字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產品的方法叫重結晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，
分液得粗溴苯．
苯溴溴苯
密度/gcm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有C6H6、Br2（填化學式）；
（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
（6）實驗結束后，試設計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br-：
實驗操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
實驗現(xiàn)象和結論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min時只改變一個條件，反應情況如表：下列說法不正確的是（　�。�
時間c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能加入了H2
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

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同步練習冊答案