設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，1mol苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，22.4L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．題中缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D.1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成
2
3
mol硝酸和
1
3
mol一氧化氮氣體，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C.14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D．標況下，22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成
2
3
mol硝酸和
1
3
mol一氧化氮氣體，轉(zhuǎn)移了
2
3
mol電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中在碳碳雙鍵，要求學(xué)生掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意二氧化氮與水的反應(yīng)情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B、重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
C、SO2和NxOy均屬于酸性氧化物
D、苯是最簡單的芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，當(dāng)壓縮體積時，M的轉(zhuǎn)化率不變．在其它條件不變的情況下，采用以下措施使M的轉(zhuǎn)化率增大（　�。�
A、加入一定量的M
B、加入一定量的不與M、N、P、Q反應(yīng)的氣體
C、反應(yīng)溫度升高
D、加入某物質(zhì)作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、a為負極，b為正極
B、若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等
D、若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
放電
通電
   Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅失去電子
B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NA
B、0.5mol/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
C、27g鋁與足量NaOH反應(yīng)消耗OH-的數(shù)目為4NA
D、7.8g的Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 
 （請你寫出）．
【設(shè)計實驗方案、驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫）
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點，并簡述由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是合成高分子樹脂G和合成酚醛樹脂的原料之一．相關(guān)的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11.2L CO2和5.4g H2O．則A的分子式是
 
，A中所含官能團的名稱是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C的名稱是
 
，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D-F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)--高分子樹脂G的化學(xué)方程式是
 
．
（5）有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
I．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)
Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g）△H=-196.0kJ?mol-1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是
 
（填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0molSO2和2.0molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
 
．

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同步練習(xí)冊答案