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在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，當壓縮體積時，M的轉化率不變．在其它條件不變的情況下，采用以下措施使M的轉化率增大（　�。�
A、加入一定量的M
B、加入一定量的不與M、N、P、Q反應的氣體
C、反應溫度升高
D、加入某物質作催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應：M（g）+N（？）?P（g）+Q（g）△H＞0，當壓縮體積時，M的轉化率不變，說明平衡不移動，即反應兩邊的氣體體積相等，故N為氣體，若使M的轉化率增大，可在不加M的情況下使平衡右移即可．
解答： 解：可逆反應：M（g）+N（？）?P（g）+Q（g）△H＞0，當壓縮體積時，M的轉化率不變，說明平衡不移動，即反應兩邊的氣體體積相等，故N為氣體，
A、加入一定量的M，M的轉化率減小，故A錯誤；
B、加入一定量的不與M、N、P、Q反應的氣體，不影響化學平衡，故B錯誤；
C、反應溫度升高，平衡向吸熱方向移動，平衡右移，M的轉化率增大，故C正確；
D、加入催化劑，不影響化學平衡，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡的移動原理的分析應用，反應特征和影響因素的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　�。�
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據如下表：下列說法不正確的是（　�。�
T/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v （正）
C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、△H＞0、△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B、反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0
C、反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加
D、壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)實現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體與溶液的說法正確的是（　�。�
A、膠體與溶液的本質區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾效應
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
D、蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比
D、同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　　）
A、用鐵絲網作電極，電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
電解
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑
D、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，1mol苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，22.4L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：

（1）A、B和S三種物質，碳氫比值最小的是
 

（2）經元素分析可知，該ABS樣品的組成為C15000H17000N1000，則原料中A和B的物質的量之比為
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑可以使CH2=CH2和O2一步生成還氧乙烷（），而且原子利用率為100%，為綠色化學，寫出反應方程式
 


（4） 可被氧化劑氧化生成 、HCOOH和H2O，該氧化劑為：
 

（5）1mol  和2mol乙酸在濃硫酸作用下生成分子式為C8H14O4的酯，寫出反應方程式：
 
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