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10．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
C．單質硫在自然界只以化合態(tài)存在
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

分析 A．SO2和Cl2混合通入水中生成鹽酸和硫酸；
B．二氧化硫的排放會導致酸雨；
C．火山口存在游離態(tài)的硫；
D．濃硫酸具有酸性和強氧化性，只能用于干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應的氣體．

解答 解：A．SO2和Cl2混合通入水中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，都不具有漂白性，故A錯誤；
B．二氧化硫導致酸雨，氮氧化物導致光化學煙霧，故B錯誤；
C．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故C錯誤；
D．SO2、Cl2等為酸性氣體，CO為中性氣體，且都與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應，可用濃硫酸來干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查含硫物質的性質，側重二氧化硫、濃硫酸性質的考查，注意性質與現(xiàn)象、用途的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實驗室中，擬用圖1所示流程，測定標準狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　�。�
選項abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1H2SO4溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，臨床常用于預防心血管疾�。⑺蛊チ謱δc胃有一定的副作用，患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用．則下列對此化合物說法不正確的是（　�。�
A．阿斯匹林能與NaHCO3反應，最多能與3mol H2發(fā)生加成反應
B．1 mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為3 mol
C．其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
D．與阿斯匹林互為同分異構體，該有機物遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關試劑保存的說法錯誤的是（　�。�
A．液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封
B．少量的堿金屬單質均應保存在煤油中
C．FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸
D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣在生產生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是b（填序號）．
a．氧化性       b．還原性      c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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