5．1mol•L-1H2SO4溶液的含義是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

分析 1mol•L-1H2SO4溶液為1L溶液中含硫酸為1mol，硫酸的質量為1mol×98g/mol=98g，以此來解答．

解答 解：A.1L水為溶劑的體積，故A錯誤；
B.1L溶液中含硫酸為1mol，含有2mol H+，故B錯誤；
C．將98 g H2SO4溶于水中配成1 L溶液，故C錯誤；
D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4，濃度為1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握體積、物質的量、濃度為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可用于合成化合物的單體是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
A．①③B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)．
實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C．單質硫在自然界只以化合態(tài)存在
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)上有廣泛的應用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實驗室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實驗室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（4）依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實驗儀器，根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④．（填序號）
（5）寫出裝置②中反應的離子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（6）實驗室用Na2S2O3標準液測量廢水中Ba2+的濃度，過程如下

已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，則測得結果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標準液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1，滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba2+的物質的量濃度為：0.0364mol/L．

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