【題目】了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是( )
A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵
B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成
C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D. 苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見物質(zhì)。
(1)寫出醋酸的電離方程式______________。
(2)常溫下醋酸溶液的pH <7,用文字描述其原因是____________。
(3)能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(多選、錯(cuò)選不得分)_________。
a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng),放出H2的初始速率醋酸慢
b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH> 7
c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
d.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e. 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH>1
(4)25 ℃時(shí),在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中,分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí),①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。
ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí),溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)>c(HAc)
c.c(HAc)>c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________________。
(2)已知在一定溫度下,
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________,ΔH3=__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問題;
①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | 的濃度 | 能量變化(、、均大于0) |
甲 | 1 和2 | 放出熱量 | ||
乙 | 1 | 放出熱量 | ||
丙 | 2 和4 | 放出熱量 |
則下列關(guān)系正確的是__________。
a. b. c. d.
e.該反應(yīng)若生成1 ,則放出(熱量
②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。
請(qǐng)回答:
(1)A極是電源的 , 一段時(shí)間后,甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明。在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時(shí)乙溶液體積為1000mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示
請(qǐng)回答下列問題:
(1)N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
(2)乙燒杯中的總反應(yīng)為。
(3)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
(4)丙燒杯要恢復(fù)到原來的狀況,需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
(5)(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后,精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中,甲池負(fù)極反應(yīng)式 , 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”,“ 不變”,“變小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。已知: Ag+與SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請(qǐng)按要求回答下列問題。
他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗(yàn)未生成其他含氮物質(zhì).
(1)由“黑色固體”,甲猜測(cè)固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體,洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。
(2)乙取上層清液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。
(3)由“溶液呈黃色”,丙猜測(cè)溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用離子方程式表示):________。
丙為證實(shí)自己的猜測(cè),取上層清液,滴加_______,溶液變紅,同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
①“白色沉淀”是_________。
②丙對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因分析:
因“未生成其他含氮物質(zhì)”,故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,與H+反應(yīng)生成Fe3+;
假設(shè)b:Fe2+被O2氧化,而產(chǎn)生Fe3+;其對(duì)應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________
假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+
③丙為證實(shí)假設(shè)a、b不是主要原因,又補(bǔ)充了對(duì)比實(shí)驗(yàn): 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液清加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
④戊為證實(shí)上述假設(shè)c成立,設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時(shí)間電源計(jì)指針回至“0”時(shí)左池中的溶液,同時(shí)分別滴加K3[FeCN)6]溶液,后者藍(lán)色沉淀較少;左池再滴加X的濃溶液,指針又有偏轉(zhuǎn)。則X為________溶液;該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)寫出下列有機(jī)物的鍵線式:
(2)寫出有機(jī)物 的名稱
(3)寫出甲基電子式: , 乙炔的結(jié)構(gòu)式
(4)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:
則合成它的單體是
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