【題目】下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:
(1)A極是電源的 , 一段時間后,甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明。在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是

【答案】
(1)正極;逐漸變淺;氫氧化鐵膠粒帶正電荷
(2)1:2:2:2
(3)鍍層金屬;AgNO3;10.8g;變大
(4)Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
【解析】(1)A電極是電源的正極,在A池中,電解硫酸銅的過程中,銅離子逐漸減少,導致溶液顏色變淺;Y極是陰極,該電極顏色逐漸變深,說明氫氧化鐵膠體向該電極移動,異性電荷相互吸引,所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷;
(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時,生成單質(zhì)的量分別為:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2;
(3)電鍍裝置中,鍍層金屬必須做陽極,鍍件做陰極,所以G應(yīng)該是鍍層金屬,電鍍液含有鍍層金屬陽離子,故電鍍液為AgNO3溶液;當乙中溶液的c(OH-)=0.1molL-1時(此時乙溶液體積為1000mL),根據(jù)電極反應(yīng)2H2O+2e-═H2↑+2OH- , 則放電的氫離子的物質(zhì)的量為:0.1mol/l×1L=0.1mol,當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.1mol=10.8g,電解硫酸銅的過程中水放電生成氧氣,有硫酸生成,所以氫離子濃度增大,所以酸性增強,甲中溶液的pH變小;
(4)C電極換為鐵,則陽極鐵失電子,陰極銅離子得電子,電解池反應(yīng)為:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷電解池的電極,進而得出電源的電極,然后進行分析即可;
(2)根據(jù)電荷守恒進行計算;
(3)根據(jù)電鍍原理進行分析即可;
(4)活潑金屬作陽極,則活潑金屬被氧化。

練習冊系列答案
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光

C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬

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B. Ka2(H2X)10-7

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【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦( MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

2利用聯(lián)合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式________。

3加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。

4由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。

利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________

5高純MoS23然會存在極微量雜質(zhì),如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。

6已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當BaMoO4開始沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是(  )

A. 開始生成藍色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液

B. 開始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于濃氨水,生成深藍色溶液

C. 開始生成藍色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深藍色溶液

D. 開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物

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【題目】了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是(  )

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

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【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題:

(1)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: ;
b.若燈泡不亮,其理由為:
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極反應(yīng)式為: ;Al電極反應(yīng)式為: 。
b.若燈泡不亮,其理由為: 。
(3)(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標出):

回答下列有關(guān)問題:
原電池的負極反應(yīng)式為
(4)a、b、c的大小關(guān)系為:。

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A.O4和O2互為同位素
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D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率

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