19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

分析 X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；
B．非金屬性O＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；
C．氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯誤；
D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關系應用，側(cè)重對元素周期律的考查，A選項為易錯點，學生容易忽略最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關問題與鹽的水解有關的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固體
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化劑Cl2．
A．①②③B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式：Na+：
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H-ClD．CH4分子的球模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示[Al（OH）4]-，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C5H11（戊醇）發(fā)生下列反應時，所得有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應B．與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應
C．與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應D．與草酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計箅機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列A-C涉及H2O2的反應，填寫下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2　　
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2　　　　　
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是C（填代號，下同）
②H2O2既有氧化性又有還原性的是B
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A
④H2O既無氧化性又無還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質(zhì)和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下：RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反應可知上述過程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-元素R的化合價是+4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或HCl（由鹽酸提供）完全反應，4.45gR可與50mL1mol•L-1的Na0H完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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