10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式：Na+：
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H-ClD．CH4分子的球模型：

分析 A．S的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，各層電子數(shù)分別為2、8、6，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
B．硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氫與氯原子之間共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式用橫線表示共用電子對(duì)；
D．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫分子中氫原子最外層兩個(gè)電子、氯原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為，用橫線表示共用電子對(duì)，HCl的結(jié)構(gòu)式：H-Cl，故C正確；

D．該圖形是甲烷的比例模型，不是球棍模型，球棍模型為：故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、電子式、等書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．大氣中CO2含量的劇增，對(duì)自然界中碳及其化合物間的平衡沒(méi)有影響
B．木炭燃燒過(guò)程中，存在碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化
C．碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)
D．含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無(wú)機(jī)化合物不能合成有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A．CO2與H2O反應(yīng)B．NaOH與HCl反應(yīng)C．H2在Cl2中燃燒D．電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)中的能量變化．

（1）小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）欲檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體，實(shí)驗(yàn)操作是在步驟②的燒杯口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；步驟③中稀硫酸的作用是吸收氨氣以防止污染；步驟④中溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色晶體析出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)吸熱，硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．說(shuō)明該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH-CH3    B： C：CH3CH2OH
（1）寫(xiě)出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為．
（3）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫(xiě)出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）草酸（乙二酸）與乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H2O．
（5）苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．能量變化如圖所示的反應(yīng)
B．中和反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量少的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯B．氧化性：Na+＞K+
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷D．酸性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　　）
A．含氧酸酸性R＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價(jià)Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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