16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

分析 A．鐵表面鍍鋅，可起到防護(hù)作用；
B．單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體；
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；

解答 解：A．鐵表面鍍鋅，可起到防護(hù)作用，如表面破損，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，也能起到防護(hù)作用，故A正確；
B．單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，故C正確；
D．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護(hù)、氨氣的檢驗(yàn)以及酒精的殺毒原理等問(wèn)題，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
AB
DEGJ
LMQ
（1）J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為．寫(xiě)出一個(gè)能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在-定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物是極性（填“極性”或“非極性”）分子，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)上表中長(zhǎng)周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是Ge、As（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下原子數(shù)為NA的水蒸氣為1mol
B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的質(zhì)量為4g
D．用含1molHCl的鹽酸制取氯氣，氯元素失去的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了ac（選填下列字母編號(hào)）．
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少  c．酸雨的減少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應(yīng)中，氧化物與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnO4的熱化學(xué)方程式為：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，．其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以該電池為電源，以石墨作電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶已部分被氧化的亞硫酸鈉固體，為測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白．
（1）A是BaCl2溶液，A應(yīng)過(guò)量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無(wú)沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量，加入A后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
（2）B是鹽酸，B應(yīng)稍過(guò)量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）為檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）當(dāng)W1與W2的關(guān)系式為142W2=233W1時(shí)，表明亞硫酸鈉已被全部氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中能確定存在的離子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L
D．OA 段反應(yīng)的離子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．
圖用于中和熱的測(cè)定C．
圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

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