4．寫出化學方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）Na2O2和水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）NH3的催化氧化反應化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

分析 （1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；
（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應生成NO氣體和水．

解答 解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列能正確表示水解反應離子方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min時達到平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）．
（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BC （填序號）．
A．混合氣體密度不再變化
B．反應混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時消耗1molI2
（2）在達平衡過程中用HI（g）表示的反應速率為0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為90%．
（3）在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=29.5（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此時平衡向右移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．
（4）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是②④（填序號）．
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．
請回答下列問題．
（1）電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能能的裝置．
（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應的化學方程式是2H2+O2═2H2O．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液．
（3）b 電極上的反應為，則該電極為電池的正極．從氧化還原角度分析，該反應屬于還原反應反應．
（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點是無污染，還能循環(huán)再利用（答出一點即可）．但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發(fā)燙，這是因為有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是有利于水蒸氣的散發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溶液中可能大量存在的一組離子是（　　）
A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質(zhì)．某化學興趣小組的同學設(shè)計了以下方法，測定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實驗步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為b g．
分析上述實驗步驟并回答下列問題：
（1）步驟i中，所用酸應為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl2溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中含硫酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實驗裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問題：
（4）實驗開始時，首先要關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a和b，向裝置內(nèi)通入N2，通N2的作用是排除裝置內(nèi)空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實驗；待裝置A中反應結(jié)束后，為使反應中生成的SO2被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進行的操作為再次通入氮氣．
（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應流程為：

分析上述流程圖并回答下列問題；
（6）I2標準液應裝入酸式滴定管中；滴定時應選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I2標準液潤洗滴定管，則會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無影響”）．
（8）若樣品質(zhì)量為w g，達到滴定終點時消耗0.0100 mol/L的I2標準液V mL，則樣品中Na2SO3的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）1840年蓋斯提出了蓋斯定律：“不管化學反應是一步完成還是分數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．”火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料以及NO2 作氧化劑，這兩者反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
寫出肼與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
（2）寫出NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-．
（3）氨在國民經(jīng)濟中占重要地位，在合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol氨，放出92.2kl熱量，若起始時向容器中放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＜（填“＜、＞或=”） 184.4kJ；已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵鍵能為945.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質(zhì)中含有3種含氧官能團
C．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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