【題目】海帶除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示,正確的是

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在

B. 在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾

【答案】B

【解析】

碘元素在海水中只以化合態(tài)存在,從海帶中提取碘的成熟的工藝流程為:;據(jù)此分析作答。

A項(xiàng),碘元素在海水中只以化合態(tài)存在,沒有游離態(tài)的碘,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),H2O2是綠色氧化劑,在提取過(guò)程中可用H2O2將水溶液中的I-氧化成I2,H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新雜質(zhì),B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),碘易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑,從碘水中獲得I2,操作A是加入四氯化碳、苯等萃取劑萃取,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),操作A從碘水中萃取出I2,操作B是分液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H0。

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(“>”、“<”“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol

2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是______________。

3)還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)

NO NO2 N2

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2_____g。

4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>____(用ab和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒,Cat.2:Cu/ZnO納米片;

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):

(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時(shí),反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5,則該溫度下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____

(2)在圖中分別畫出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣,從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊____

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí),在不同催化劑(1、I、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,在反應(yīng)開始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時(shí)間足夠長(zhǎng),三條由線將相交于一點(diǎn)

D.光照15h前,無(wú)論用所給的哪種催化劑,該反應(yīng)均未達(dá)到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:______Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體,則其八氯代物的同分異構(gòu)體有

A.6B.8C.10D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是(

A.NaB.FeC.AlD.Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng),有________mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ,再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 gS2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案