【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示,其中Y為碳元素。下列說法正確的是
A.X是硫元素
B.Y的最高價氧化物的電子式為
C.W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵
D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將加入1L溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>不考慮液體體積變化,已知:;,下列有關(guān)說法正確的是
A.相同溫度下,AgCl的溶解性比弱
B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.混合后溶液中的:
D.混合后溶液中的:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,有催熟作用;②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題:
(1)A和B中官能團(tuán)名稱分別是_______和_______。
(2)在F的眾多同系物中:含6個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有_______種
(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng)_________。
(4)反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有_______;反應(yīng)④中,濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
B.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為0.2NA
D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________。
(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃時,反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v正>v逆
D.在80 ℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的Cl2通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA
C.273K、101kPa下,22.4L甲烷充分燃燒后,所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA
D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA
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【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球?yàn)?/span>Cl-、白球?yàn)?/span>Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )
A.與K+距離相等且最近的K+有8個
B.與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C.一個KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個
D.與K+距離相等且最近的O2-共有6個
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