【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱

B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.混合后溶液中的：

D.混合后溶液中的：

【答案】A

【解析】

A．氯化銀和碳酸銀陰陽(yáng)離子之比不同，不能用直接用溶度積常數(shù)比較溶解性；

B．，平衡常數(shù)計(jì)算；

C．，；

D．據(jù)溶液中的電荷守恒分析。

A.設(shè)Ag2CO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則c(Ag+)=2x，c(CO32-)=x，則有=1×10-11，x=1.26×10-4mol/L；設(shè)AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為y，則c(Ag+)=c(Cl-)=y，=2×10-10，y=1.41×10-5mol/L，相同溫度下AgCl的溶解性比Ag2CO3弱，故A正確；

B.，平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C.，，所以c(CO32-)>c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；

D. 據(jù)電荷守恒，，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減�。�，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體顏色比原來(lái)深

C.混合氣體顏色比原來(lái)淺

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1mol

D.含CuSO4的質(zhì)量為80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

常溫下，強(qiáng)酸溶液的，將溶液的體積稀釋到原來(lái)的倍，則

已知的，所以在溶液中有

將的NaHS和的溶液等體積混合，所得溶液中有

在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)，由水電離產(chǎn)生的．

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，則吸收后溶液中的濃度______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示：

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于____________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是________________。

(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，含鋁粒子反應(yīng)的離子方程式_________

(4) “過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】借助太陽(yáng)能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái)，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為常見(jiàn)的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說(shuō)法正確的是

A.X是硫元素

B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C.W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4

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