【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物,它們之間有如下轉化關系。已知:①A是一種植物生長調節(jié)劑,有催熟作用;②醛基在氧氣中易被氧化成羧基;卮鹣铝袉栴}:
(1)A和B中官能團名稱分別是_______和_______。
(2)在F的眾多同系物中:含6個碳原子的同系物其同分異構體有_______種
(3)反應⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應該選用反應_________。
(4)反應①﹣⑦屬取代反應的有_______;反應④中,濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應的化學方程式為______________________________________。
【答案】碳碳雙鍵 羥基 5 ⑦ ④⑥ 催化劑、吸水劑 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
【解析】
A是一種植物生長調節(jié)劑,有催熟作用,則A為CH2=CH2;乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成G為CH3CH2Cl,乙烯可生成F,F可以在光照條件下與氯氣發(fā)生取代,則F應為C2H6,以此解答該題。
(1)A為CH2=CH2,含有官能團為:碳碳雙鍵,B為CH3CH2OH,含有官能團為:羥基;
(2)F為C2H6,含6個碳原子的同系物分子式為C6H14,有、、、、,共5種;
(3)⑥為氯氣與乙烷的取代反應,產(chǎn)物會有多種氯代烴,⑦為加成反應,產(chǎn)物較純凈;
(4)由轉化關系可知①⑤⑦為加成反應,②③為氧化反應,④⑥為取代反應,反應④中,濃硫酸的作用是 催化劑和吸水劑;C為乙醛,乙醛能被銀氨溶液氧化,方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。
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【題目】一定溫度下反應:A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1 mol A2和3 mol B2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的濃度______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示:
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃;硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,含鋁粒子反應的離子方程式_________
(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2
D. 催化劑a表面發(fā)生的反應為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量,右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中,電解質溶液的質量保持不變。一定時 間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是
A.Pt電極為負極
B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol
C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2
D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為
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【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖,請按要求回答下列問題
(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)
(2)寫出電極反應式:通入CH4的電極________;A(Fe)電極_______。
(3)反應一段時間后,甲池中消耗1.6g甲烷,則乙池中某電極的質量增加_____g。
(4)反應一段時間后,乙池中溶液成分發(fā)生了變化,想要完全恢復到電解前可加入的物質是____
(5)某工廠煙氣中主要含SO2,可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極,C口流出的物質是______。
②SO32-放電的電極反應式為______。
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【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結構模型如下(石墨僅表示其中的一層結構):
回答下列問題:
(1)干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。
(2)由金剛石晶胞可知,每個金剛石晶胞占有________個碳原子。
(3)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
(4)在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)是________,F-的配位數(shù)是________。
(5)固態(tài)時,C60屬于________ (填“共價”或“分子”)晶體。
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【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關系如圖所示,其中Y為碳元素。下列說法正確的是
A.X是硫元素
B.Y的最高價氧化物的電子式為
C.W 的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵
D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4
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【題目】現(xiàn)有下列物質:①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。
(4)能導電的物質序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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