下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,分液和萃取,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗評價題
分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×
160
250
=1.6g；
B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；
C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；
D．上層液體從上口倒出．
解答： 解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×
160
250
=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；
B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；
C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗，故C錯誤；
D．為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了在化學(xué)實驗中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進行物質(zhì)的檢驗中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯試題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、3：2：2
B、1：3：3
C、2：3：6
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗證H2的還原性并檢驗H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序為：A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是
 
、
 
（寫化學(xué)式）；D裝置的作用是
 
．
②上述實驗中為了使H2產(chǎn)生的速率不至于過快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有
 
、
 
．（要求：寫出的兩種方法原理不同）
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a
 
； b
 
； c
 
．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：
 
→
 
→
 
→
 
（填正確序號的字母）此時在其中的一個裝置中可能會出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是
 
（用字母表示）；用化學(xué)方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過2-甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：，在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是（　�。�
A、使用了過量的氧化劑
B、沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑
C、把反應(yīng)混合物加熱
D、所生成的甲萘醌是沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鏡實驗后，附著在試管壁上的銀通常用硝酸溶解后回收銀，但會產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，愛動腦筋的小明想尋找一種綠色洗滌劑，既能洗滌試管回收銀，又不會污染環(huán)境．
小明查閱資料獲悉：雙氧水接觸銀能發(fā)生劇烈反應(yīng)．這一信息引起小明深思：它能不能用來洗滌試管壁上的銀呢？
探究實驗l：
取10mL，l0%的雙氧水，倒入附有銀的試管中，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁上的銀全部被洗干凈，試管中留下澄清、透明的液體X．
探究實驗2：
洗滌過程的化學(xué)原理是什么？液體中銀是以什么形式存在呢？
小明繼續(xù)查閱資料獲悉：AgOH不穩(wěn)定．
取2支編號為試管l和試管2的干凈試管，分別裝入1mL液體X，并稀釋至3mL．
試管l進行如下實驗：

試管2加適量稀硝酸酸化，再滴加適量1mol/L氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上探究回答下列問題：
（1）液體X可能屬于哪一類分散系：
 
；
用什么方法可確證你的結(jié)論：
 
；
（2）操作Y的名稱是：
 
；
畫出把上層紫紅色液體分離出來所用儀器的圖形
 
：
（3）在試管l中加入KI溶液，沒有觀察到黃色AgI生成，不可能的原因是：（填序號）
 
；
①液體X中銀元素是以單質(zhì)形式存在；
②過量H2O2將KI中的I-氧化成I2；
③液體X中幾乎不存在自由移動的Ag+；
④加入KI量太少．
（4）如果銀與H2O2反應(yīng)的生成物對H2O2分解有催化作用，通過分析，推測起催化作用物質(zhì)是：（寫名稱）
 
．
（5）試管2中加入適量的HNO3酸化，其原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體準(zhǔn)確配制85mL 1.0mol?L-1　的NaOH溶液，步驟如下：
①用托盤天平稱量
 
g NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
 
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）
 
；
（3）下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①NaOH溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配得溶液的濃度
 
；
②定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度
 
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行相關(guān)試驗，驗證鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)．請回答：
（1）打開止水夾C，在A中加入相關(guān)試劑，B中的現(xiàn)象是
 
，A中的離子方程式為
 
．
（2）在碳酸鈣固體有剩余時，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中的離子方程式
 
．
（3）通過上述實驗，可以證明氫氧化鋁是
 
．（填“酸”、“堿”或“兩性氫氧化物”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（　　）
A、加熱　溶解　過濾　結(jié)晶
B、溶解　過濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
C、加熱　溶解　蒸發(fā)　過濾
D、溶解　過濾　蒸餾　蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
；若定容時俯視刻度線
 
．
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？
 
．

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同步練習(xí)冊答案