銀鏡實(shí)驗(yàn)后，附著在試管壁上的銀通常用硝酸溶解后回收銀，但會產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，愛動腦筋的小明想尋找一種綠色洗滌劑，既能洗滌試管回收銀，又不會污染環(huán)境．
小明查閱資料獲悉：雙氧水接觸銀能發(fā)生劇烈反應(yīng)．這一信息引起小明深思：它能不能用來洗滌試管壁上的銀呢？
探究實(shí)驗(yàn)l：
取10mL，l0%的雙氧水，倒入附有銀的試管中，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁上的銀全部被洗干凈，試管中留下澄清、透明的液體X．
探究實(shí)驗(yàn)2：
洗滌過程的化學(xué)原理是什么？液體中銀是以什么形式存在呢？
小明繼續(xù)查閱資料獲悉：AgOH不穩(wěn)定．
取2支編號為試管l和試管2的干凈試管，分別裝入1mL液體X，并稀釋至3mL．
試管l進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試管2加適量稀硝酸酸化，再滴加適量1mol/L氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上探究回答下列問題：
（1）液體X可能屬于哪一類分散系：
 
；
用什么方法可確證你的結(jié)論：
 
；
（2）操作Y的名稱是：
 
；
畫出把上層紫紅色液體分離出來所用儀器的圖形
 
：
（3）在試管l中加入KI溶液，沒有觀察到黃色AgI生成，不可能的原因是：（填序號）
 
；
①液體X中銀元素是以單質(zhì)形式存在；
②過量H2O2將KI中的I-氧化成I2；
③液體X中幾乎不存在自由移動的Ag+；
④加入KI量太少．
（4）如果銀與H2O2反應(yīng)的生成物對H2O2分解有催化作用，通過分析，推測起催化作用物質(zhì)是：（寫名稱）
 
．
（5）試管2中加入適量的HNO3酸化，其原因是：（用離子方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)題中信息可知，試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)被雙氧水溶解，反應(yīng)生成了銀的化合物，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，銀的化合物只能為氧化銀或氫氧化銀，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，則生成的只能為氧化銀，再根據(jù)得到的X澄清透明判斷分散系類型；根據(jù)膠體常用檢驗(yàn)方法解答；
（2）苯不溶于水溶液，碘單質(zhì)易溶于苯、微溶于水，試管中出現(xiàn)了分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷操作Y的名稱；分離互不相溶的液體的方法為分液，需要使用分液漏斗；
（3）沒有生成碘化銀沉淀的原因可能為：缺少碘離子或缺少銀離子，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)（1）的分析判斷對雙氧水的分解其催化作用的物質(zhì)名稱；
（5）氧化銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）由于試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)被雙氧水溶解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成銀的化合物，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，該銀的化合物只能為氧化銀或氫氧化銀，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，則生成的含銀化合物只能為氧化銀，而得到的X澄清、透明，氧化銀不溶于水，則X只能為膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用手電筒照射X溶液，觀察是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷X的是否為膠體，
故答案為：膠體；觀察是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（2）苯不溶于水溶液，碘單質(zhì)易溶于苯、微溶于水，向棕黃色的溶液中加入1mL苯，試管中出現(xiàn)了分層現(xiàn)象，上層為碘單質(zhì)的苯溶液，該操作為萃取；
將互不相溶的液體分離的操作方法為分液，該操作中需要用到的主要儀器為分液漏斗：，故答案為：萃�。�；
（3）①液體X中銀元素是以單質(zhì)形式存在：試管中銀單質(zhì)已經(jīng)溶解，則不可能以單質(zhì)形式存在；
②過量H2O2將KI中的I-氧化成I2：雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化，原因溶液中不存在碘離子，則不會生成碘化銀沉淀；
③液體X中幾乎不存在自由移動的Ag+：X中如果不存在銀離子，則不會生成碘化銀沉淀；
④加入KI量太少，導(dǎo)致碘離子被雙氧水氧化，溶液中沒有生成碘化銀沉淀；
根據(jù)以上分析可知，沒有生成碘化銀的原因可能為：②③④，不可能的原因?yàn)棰伲?br />故答案為：①；
（4）根據(jù)（1）的分析及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銀在反應(yīng)后的溶液中因氧化銀的形式存在，所以隨雙氧水起到催化作用的為氧化銀，
故答案為：氧化銀；
（5）試管2中加入適量的HNO3酸化，氧化銀與硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag2O+2H+=2Ag++H2O，
故答案為：Ag2O+2H+=2Ag++H2O．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵，如“AgOH不穩(wěn)定”、“澄清、透明的液體X”“試管壁上的銀全部被洗干凈”，可以判斷反應(yīng)后的銀元素以氧化銀的形式存在；試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

1mol某芳香烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O．烴A可通過如圖的各個反應(yīng)得到各種化合物和聚合物．

回答下列問題：
（1）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填編號）
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：H
 
．
（3）在A～H這8種物質(zhì)中，分子中的所有原子肯定在同一平面上的是（填字母代號）：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PTT纖維綜合了尼龍的柔韌性，腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點(diǎn)，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料之一．如圖所示是制備PTT的一種線路：

已知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團(tuán)；
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且三種氫原子的個數(shù)之比為1：2：1；
③1mol　D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2mol　CO2．
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）C的系統(tǒng)名稱是
 
，寫出與C含有相同官能團(tuán)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型；A→B
 
，C+D→PTT
 
．
（4）C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是
 
．
（5）分子式為C4H6O與A互為同系物的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．判斷下列說法中正確的是（　　）
A、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑
B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
C、該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)
D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新技術(shù)的開發(fā)離不開新材料，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，其中2010年的諾貝爾物理學(xué)獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國科學(xué)家．如圖1是幾種晶體的結(jié)構(gòu)圖示：
請回答有關(guān)問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C的鍵長為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？
 
，簡述理由
 
；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動．下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是
 
；
A．僅有一個碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能
C．所有的碳原子均采用sp2雜化
D．由于碳碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，它的強(qiáng)度應(yīng)該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm，可以計(jì)算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為
 
m2；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)中K原子核C60分子的個數(shù)比為
 
；
（6）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
；其中Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個Si60分子中п鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3?6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）整個實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
 
．
（4）乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖Cl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3?6H2O，你認(rèn)為加入的最佳試劑是
 
．（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B、乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C、乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D、苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+□X=TiO2+4HCl，關(guān)于物質(zhì)X下列說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
B、該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2
C、該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比1：8
D、該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

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同步練習(xí)冊答案