Question

6．已知HF比CH₃COOH易電離．關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＜NaF
• C． NaF溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
• D． 兩溶液相比較，CH₃COONa溶液中的離子總數(shù)較多

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．HF比CH₃COOH易電離，則酸性HF＞CH₃COOH，由鹽類水解越弱越水解可知，物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解程度大；
C．根據(jù)NaF溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后結(jié)合水解程度大小判斷．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中，水解顯堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．HF比CH₃COOH易電離，則CH₃COONa水解程度大，水解顯堿性，在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＞NaF，故B錯誤；
C．由質(zhì)子守恒可知，NaF溶液中：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．CH₃COONa水解程度大，其溶液中氫氧根離子較大，則氫離子濃度較小，根據(jù)電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱及對鹽的水解程度的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．